Наука

Щелочь

Что такое кислота или соль, большинству прекрасно известно. Сложно найти человека, который не держал в руках бутылку уксуса или не использовал в жизни пищевой продукт, без которого практически любая еда кажется пресной и невкусной. А вот что такое щелочь? Это то же самое, что основание, или нет? Чем она отличается от кислоты? Подобные вопросы способны озадачить кого угодно, а потому позволим себе освежить те знания, которые когда-то были получены в школе.щелочь это

Щелочь – это что такое?

Начнем с того, что соединения металлов с водой в химии принято называть гидроксидами. Вещество данного типа, образованное аммонием, щелочным или щелочноземельным металлом, носит название щелочь. В свою очередь, основание – это электролит, в составе которого, помимо гидроксид-ионов (ОН), других анионов нет. Таким образом, можно сказать, что щелочь – это любое растворимое основание. Сформировать такой гидроксид могут лишь металлы подгрупп Ia и IIa (те, что идут после кальция). Примером таких соединений может служить натриевая щелочь (формула NaOH), едкий бариат (Ba(OH)2), гидроксид калия (КОН), гидроксид цезия (CsOH) и т.д. Собой они представляют твердые белые вещества, для которых характерна высокая гигроскопичность.


щелочь формула

Свойства щелочей

Растворение в воде подобных соединений сопровождается значительным тепловыделением. В группе Ia самая сильная щелочь – это гидроксид цезия, а в группе IIa – гидроксид радия. Примером слабого соединения данного типа может служить нашатырный спирт и гашеная известь. Едкие щелочи способны растворяться в этаноле и метаноле. В твердом состоянии все эти вещества поглощают из воздуха воду и углекислый газ и медленно превращаются в карбонаты. Самое важное свойство щелочи состоит в том, что в результате ее реакции с кислотой образуется соль – эту особенность очень часто применяют в промышленности. Через эти соединения может проходить электрический ток, и поэтому их часто используют в качестве электролитов. Получают щелочи при помощи электролиза хлоридов или через взаимодействие оксидов щелочных металлов с водой. В промышленности обычно используется первый способ, а второй применяют по большей части для получения гашеной извести. В щелочной среде растворяется жир, и это свойство широко используется при изготовлении мыла. Ряд оснований может разрушать растительные и животные ткани, раздражать кожу и разрушать одежду. Щелочи могут реагировать с некоторыми металлами (например, с алюминием) и способны защитить сталь от коррозии. Они устойчивы к нагреванию – гидроксид натрия можно расплавить и довести до кипения, но при этом разлагаться он не будет.


свойства щелочейЭтим щелочи сильно отличаются от нерастворимых оснований, некоторые из которых (к примеру, гидроксид серебра) распадается уже при комнатной температуре. Так же как и кислоты, эти вещества требуют огромной осторожности и предъявляют высокие требования к соблюдению рекомендаций по безопасности. Для защиты глаз при работе со щелочью обычно надевают очки. Хранить их допускается лишь в специальных сосудах – питьевые емкости для этого совершенно не подходят.

Что такое щёлочь? Что относится к щелочам?

  • По определению, щлочь — это растворимое основание. То есть если основание не растворимо в воде, то это не щелочь. Пример нерастворимых оснований — гидроксид железа Fe(OH)3, гидроксид меди Cu(OH)2 и многие другие. Примеры растворимых оснований: гидроксид натрия (едкий натр, каустическая сода) NaOH, гидроксид калия (историческое название — едкое кали) КОН, гидроксид лития LiOH, гидроксиды рубидия и цезия RbOH и CsOH, гидроксид бария Ва(ОН)2, гидроксид одновалентного таллия TlOH; более слабые щелочи — гидроксиды стронция Sr(OH)2 и гидроксид кальция Са(ОН)2.


    щелочам относят также гидроксид аммония (водный раствор аммиака) NH4OH, который существует только в растворе. Условно к щелочам можно отнести карбонаты щелочных металлов, например, соду Na2CO3. Водные растворы всех щелочей характеризуются высокой концентрацией гидроксид-анионов ОН-. Гидроксиды щелочных металлов называют также едкими щелочами. Все щелочи разрушают кожу, поэтому они не должны на нее попадать. Особенно опасно попадание щелочи в глаза.

  • К щлочям относят:

    Гидроксиды щлочных металлов (щелочные металлы — это литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций, унуненний).

    Гидроксиды щлочноземельных металлов (кальций, стронций, барий, радий).

    Основания, которые хорошо растворяются в воде, относятся к щлочям.

    В частности, к ним можно отнести вещества:

    NaOH (гидроксид натрия, едкий натр)

    Ba(OH)2 (гидроксид бария, едкий бариат)

    KOH (гидроксид калия)

    и др.

    Взаимодействие с кислотами:

    Это основное свойство щелочей, данную реакцию называют реакцией нейтрализации. В е результате образуется соль и вода.

    Fe(OH)3 + 3HCL = FeCl3 + H2O.

    За прохождением реакций можно наблюдать по изменениям окраски индикаторов.

    Применение:

    В медицине, в различных сферах промышленности (сельское хозяйство — в качестве производства удобрений, рыболовство — очистка прудов), в качестве электролита.


  • Под таким понятием как quot;щлочиquot; имеются ввиду растворяемые в воде и в тоже время сильные основания, которые способны создавать в водных растворах огромную концентрацию ионов ОН-.

    К щлочам можно отнести:

    1) Гидроксиды так называемых щелочных металов, например, это калий, натрий, литий;

    2) Гидроксиды так назваемых щлочноземельных металлов, например, это кальций, радий, стронций.

    Ещ:

    Что такое щёлочь? Что относится к щелочам?


Похожие посты

Заговор против человечества: эксперты специально добавляют фтор в воду, чтобы сделать людей более глупыми

Avtor

Российские ученые открыли считавшиеся невозможными эффекты полупроводников

Avtor

Что делать, если хочется уйти из жизни? Социальная профилактика суицида

Glavnii
Adblock
detector