Образование

Ответы@Mail.Ru: химические свойства H2CO3

 

Угольная кислота появляется в результате разложения углекислого газа в водной среде. Этим веществом искусственно насыщают минеральные воды. Формула угольной кислоты Н2СО3. Поэтому при открытии бутылки с газированной водой, можно увидеть активные пузырьки. Основное получение угольной кислоты происходит в воде.

Уравнение

СО2 (г) + Н2О   СО2 • Н2О (раствор)   Н2СО3   Н+ + HCO3-   2H+ + CO32-.

 

Сама по себе угольная кислота представляет слабое непрочное соединение, которое невозможно выделить в свободном состоянии из воды.

Структурная формула

Структурная формула

 

Но стоит отметить тот факт, что во время разложения гидрокарбоната аммония, формируются устойчивые соединения угольной кислоты. Такие крепкие химические связи образуются только в период, когда гидрокарбонат аммония вступает в газовую фазу реакции.

 

Вещество является интересным объектом для изучения. Его изучают австралийские ученые уже более 6 лет. В безводном состоянии эта кислота напоминает прозрачные кристаллы, которые имеют высокую стойкость к низким температурам, но при нагревании кристаллы угольной кислоты начинают разлагаться.

 


Угольная кислота

 

Данное вещество считается слабым по своей структуре, но в тоже время, угольная кислота является сильнее борной. Весь секрет заключается в количестве атомов водорода. В составе угольной кислоты имеется два атома водорода, поэтому она считается двухосновной, а борная кислота — одноосновная.

Особенности солей угольной кислоты

Эта кислота считается двухосновной, поэтому может создавать соли двух видов:

 

  • •    карбонаты угольной кислоты – средние соли,
  • •    гидрокарбонаты – кислые соли.

Карбонатами угольной кислоты могут выступать в соединения: Na2СO3,(NH4)2CO3. Они не способны растворятся в водной среде. Кислые соли этого вещества включают в себя: бикарбонаты NaHCO3 , Ca(HCO3)2. Для получения гидрокарбонатов производят реакцию, в которой основными веществами являются: угольная кислота и натрий.

 

Соли угольной кислоты

Соли угольной кислоты помогли человечеству в строительстве, медицине и даже кулинарии. Потому что они встречаются в составе:

 


  • •    мела,
  • •    пищевой, кальцинированной и кристаллической соды,
  • •    известняковой породы,
  • •    мраморного камня,
  • •    поташа.

Гидрокарбонаты и карбонаты кислоты могут вступать в реакции с кислотами, во время этих реакции возможно выделение углекислого газа. Также эти вещества могут быть взаимозаменяемыми, они способны разлагаться под воздействием температуры.

Реакции угольной кислоты:

2NaHCO3 → Na2CO3 +H2O +CO2
Na2CO3 + H2O + CO2 →2NaHCO3

Химические свойства

Данная кислота по своей структуре способна входить в реакции со многими веществами.

Свойства угольной кислоты раскрываются в реакциях:

 

  • •    диссоциации,
  • •    с металлами,
  • •    с основаниями,
  • •    с основными оксидами.

Na2O + CO2 → Na2CO3
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2 → NaHCO3


 

Угольная кислота представляет собой слабый электролит, так как слабая летучая кислота не может выступать в роли мощного электролита в отличие от, например, соляной кислоты. Этот факт можно увидеть в результате добавление лакмуса в раствор угольной кислоты. Изменение цвета будет незначительным. Поэтому можно утверждать, что угольная кислота может поддерживать 1 уровень диссоциации.

Применение

Данное вещество можно увидеть в составе газированных вод. Но соли угольной кислоты широко применяют:

 

Газированная вода

 

  • •    для строительной сферы,
  • •    в процессе производства стекла,
  • •    в процессе производства моющих и чистящих средств,
  • •    производства бумаги,
  • •    для некоторых подкормок и удобрений для растений,
  • •    в медицине.

Отечественный и мировой рынок предлагает в продаже различные препараты и химические вещества, в состав которых входит угольная кислота:

 

  • •    мочевина или карбамид,
  • •    литиевая соль угольной кислоты,
  • •    углекислый кальций (мел),
  • •    кальцинированная сода (натрий углекислый)  и т.д.

Карбамид используют в качестве удобрения для плодовых и декоративных растений. Его средняя цена составляет 30-40 рублей за 1 кг. Фасуют готовую продукцию в полиэтиленовые пакеты и мешки, весом 1, 5,25,50 кг.

Литиевую соль угольной кислоты используют в составе керамических изделий, ситаллов. Этот материал используется для производства камер сгорания для реактивных двигателей, его добавляют в глазури, эмали, грунтовки для различных металлов. Литиевую соль добавляют в грунтовки для обработки алюминия, чугуна и стали.

Это химическое вещество добавляют в процессе стекловарения. Стекла, в состав которых была добавлена литиевая соль, имеют повышенную проницаемость светлового потока. Иногда литиевую соль угольной кислоты используют в процессе производства пиротехники.

Производители

Средняя цена 1 кг такого вещества в России составляет 3900-4000 рублей. Главным заводом-изготовителем этого вещества считается московский завод ООО Компонент-Реактив. Также литиевую соль угольной кислоты производят в компаниях: ООО КурскХимПром, ООО ВитаХим, ООО Русхим, ЗАО Химпэк.

 

Мел производится для технических и кормовых целей. Средняя цена кормового мела составляет 1800 рублей за 1 тонну. Фасуется в основном по 50 кг, 32 кг. Производители: ООО Меловик, ООО МТ Ресурс, ООО Зооветснаб, ООО Агрохиминвест.

Кальцинированная сода применяется для стирки, удаления пятен и отбеливания. Средняя цена на этот продукт на розничном рынке варьируется в пределах 16-30 рублей за 1 кг. Производители: ООО Новэра, ЗАО ХимРеактив, ООО ХимПлюс, ООО СпецБурТехнологии, ООО СпецКомплект и др.

химические свойства H2CO3


  1. Кислоты — это сложные химические вещества, которые содержат атомы водорода, способные замещаться на атомы металлов и образовавать соли.
    Кислоты различаются по основности: Основность определяется количеством атомов водорода, входящим в их состав. Напроимер, cерная — H2SO4 — двухосновная, так как в е состав входит 2 атома водорода.
    Кислоты разделяют также на кислородосодержащие и не содержащие кислород. Например, соляная — HCl — не содержит атомов кислорода, а H2СO3 — угольная — содержит 3 атома кислрода и является кислородосодержащей.
    Теперь разберм подробнее свойства кислот и их химическое взаимодействие c простыми и сложными веществами.

    Основные химические свойства кислот:
    — взаимодействие с металлами:
    H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2 — Образуется соль и выделяется водород
    В зависимости от концентрации самой кислоты получаются различные продукты химической реакции.
    Например, 2H2SO4 + Cu = CuSO4 + SO2 +2H2O — в этом случае серная кислота — концентрированная.


    збавленная — на медь (Cu) никак не действует.
    — взаимодействие с основными оксидами и амфотерными оксидами:
    CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O — образуется соль и вода;
    SnO + HCl = SnCl2 + H2O (оксид олова — SnO — амфотерный оксид)
    — взаимодействие с основаниями и щелочами:
    HCl + KOH = KCl + H2O — эту реакцию ещ называют реакцией нейтрализации — образуется соль и вода;
    Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
    — взаимодействие с солями:
    При химических реакциях кислот с солями обязательно надо учитывать основные признаки химических реакций, а именно, химическая реакция пройдт, если будет выделяться газ, выпадет осадок, и т.д.
    N2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O — выделяется углекислый газ CO2. Конечно, если говорить точно, то образуется слабая угольная кислота (H2CO3), которая сразу же распадается на углекислый газ и воду. При этих реакциях образуется соль и другая кислота (менее слабая).

    Теперь рассмотрим основным методы получения кислот
    Получение кислот

    Получение кислот производят с помощью следующих химических реакций:
    — взаимодействие кислотных оксидов с водой:
    SO3 + H2O = H2SO4;
    CO2 + H2O = H2CO3;
    — взаимодействие с солями:
    NaCl + H2SO4(конц.) = HCl + Na2SO4 — при этой химической реакции образуется новая более слабая кислота (более слабая, чем серная, но тоже сильная) и другая соль;
    — взаимодействие неметаллов с водородом с последующим растворением их в воде:
    H2 + Cl2 = HCl (Надо помнить, что само по себе данное химическое соединение — газ хлороводород HCl кислотой не является.


    я е образования необходимо полученный газ HCl растворить в воде). Аналогичным образом поступают с газом сероводородом:
    H2 + S = H2S;
    — оксиление некоторых простых веществ:
    P + 5HNO3 +2H2O = 3H3PO4 + 5NO (в этой химической реакции происходит окисление фосфора (P) азотной кислотой (HNO3) до ортофосфорной кислоты (H3PO4) с выделением оксида азота (NO)

    Рассмотрим наиболее распространнные кислоты, часто используемые в хозяйстве:
    Угольная кислота
    Угольная кислота H2CO3 — это сложное химическое вещество, оразованное растворением углекислого газа в воде:
    CO2 + H2O = H2CO3. Она является одной из слабых двухосновных (2 атома водорода) кислот. Кроме того, она неустойвива и при норомальных условиях самопроизвольно распадается на углекислый гах и воду.

    Химические свойства угольной кислоты

    Мы знаем, что кислоты могут образовывать различные соли, так вот, угольная — образут соли карбонаты и гидрокарбонаты — кислые соли. Например, всем известная стиральная сода (ещ одно е названгие — кальцинированная сода) имеет формулу Na2CO3 — очень едкое сильнощелочное вещество (химическое название — карбонат натрия). А вот е ближайший родственник — пищевая сода (которыу мы добавляем, например, в тесто). Е формула NaHCO3 — гидрокарбонат натрия (или кислая соль натрия и угольной кислоты, у которой атом натрия заместил не 2, а 1 атом водорода).
    — реакция с оксидами металлов:
    H2CO3 +CaO = CaCO3 + H2O (образуется мел CaCO3 и вода). Мел — это тоже соль, химиче

  2. H2CO3? Не, не слышали. Слышали только о C2H5OH


Похожие посты

Как найти угол между векторами

Glavnii

Номинации для награждения сотрудников. Веселые номинации для награждения сотрудников

Glavnii

Ударение в слове обеспечение — как правильно? | Образование | Общество | Аргументы и Факты

Glavnii
Adblock
detector