Образование

Жидкий азот. Свойства жидкого азота. Применение жидкого азота | Твой ювелир

Использование азота в промышленности основано на получении аммиака. Свойства азотного газа как инертного распространяются на химические и металлургические процессы, перекачку горючих жидкостей. Азот жидкий применяется как хладагент в медицине, большей частью в косметологии. Минеральные азотные удобрения очень значимы для поддержания плодородия почвы.

Получают азот из воздуха способом охлаждения, сжижения, дистилляции (перегонки жидкого воздуха). Температура азота при кипении – 195,8°C, в то время как у кислорода – 182,9 °C. Из этого следует, что азот будет испаряться первым в процессе нагревания жидкого воздуха. Температура азота при плавлении – 210 °C. Газ слабо растворим в воде.

Для потребителей азот доставляют в сжатом виде, в баллонах черного цвета и желтой надписью «азот». Сосуды «Дьюара» используют для хранения жидкого азота.

Когда температура азота обычная, газ в активной реакции с литием, с одним металлом.


о считают самым дешевым из газов, которые химически инертен в простых условиях. Поэтому насыщение азотом металлов и сплавов придает износоустойчивость и большую твердость. Очень распространено такое понятие как азотирование титановых сплавов и стали. В металлургической и химической отраслях для защиты активного соединения или расплавленного металла от взаимодействий с кислородом, создаются защитные азотные атмосферы. В лабораториях под азотной защитой хранятся вещества, которые подвержены быстрому окислению.

Инертность азота полезна для человечества в целом. Атмосфера Земли не смогла бы существовать и поддерживать жизнедеятельность животного и растительного мира. Поскольку кислород представлен сильным окислителем, то  его реакция с азотом спровоцировала бы появление ядовитых оксидов азота. Азотный газ не только необходим для производственных и промышленных процессов. Азот присутствует и в составе всех живых организмов.

http://webelements.narod.ru/elements/pics/N.jpgАЗОТ, N (читается «эн»), химический элемент второго периода VA группы
периодической системы, атомный номер 7, атомная масса 14,0067. В
свободном виде — газ без цвета, запаха и вкуса, плохо растворим в воде.
Состоит из двухатомных молекул N2, обладающих высокой
прочностью. Относится к неметаллам.


В 1777 году Генри Кавендиш провёл следующий опыт: он
многократно пропускал воздух над раскалённым углём, затем обрабатывал его
щёлочью, в результате получался остаток, который Кавендиш назвал
удушливым (или мефитическим) воздухом. С позиций современной химии ясно,
что в реакции с раскалённым углём кислород воздуха связывался в углекислый газ, который затем реагировал со щёлочью. При этом остаток газа представлял собой по
большей части азот. Таким образом, Кавендиш выделил азот, но не сумел
понять, что это новый химический элемент.

Жидкий азот — жидкость прозрачного цвета. Является одним из
четырёх агрегатных состояний азота. Имеет криогенные свойства с точкой кипения 77,4 K (−195,75 °C). Не взрывоопасен и не ядовит.

Жидкий азот в кружке:

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/ba/Liquid_nitrogen_dsc04496.jpg/799px-Liquid_nitrogen_dsc04496.jpg

Литр жидкого азота, испаряясь и нагреваясь до 20 °C, образует примерно
700 литров газа. По этой причине жидкий азот хранят в специальных сосудах Дьюара с вакуумной изоляцией открытого
типа или криогенных ёмкостях под давлением.

какая ~ температура жидкого азота? ? как его делают? где используют??


  1. не знаю у жидкого говна +605по тупой вопрос тупой ответ
  2. Температура кипения жидкого азота -196C.
    Получают азот из воздуха, где его содержится 78%, остальное почти вс кислород.
    Азотодобывающая станция сначала компрессором сжимает атмосферный воздух.
    Затем его подают в детандер — машину обратную компрессору, где воздух совершает
    работу по перемещению поршней и при этом охлаждается. Затем в в ректификационных колонках охлаждают его до температуры сжижения кислорода при температуре -183C. Жидкий кислород сливают. Снижают температуру за счет эффекта дросселирования,
    достигают температуры -196C. Жидкий азот откачивают в сосуд Дьюара, имеющий высокую теплоизоляцию. В процессе получения фильтруют от влаги и примесей. Применяют
    в тепловизорах, в медицине, в инфракрасной технике и пр.
  3. приблизительно -120, -180 ну да -200 градусов
  4. Все про азот здесь
  5. -186 ну этого хватит чтобы сломать пепу
  6. близка к 200 градусов
    Абсолютный минимум температуры во Вселенной составляет -273 град. по Цельсию (ноль по Кельвину!!!)
  7. Жидкий азот нередко демонстрируется в кинофильмах в качестве вещества, способного мгновенно заморозить достаточно крупные объекты. Это широко распространнная ошибка. Даже для замораживания цветка необходимо достаточно продолжительное время. Это связано отчасти с весьма низкой тепломкостью азота. По этой же причине весьма затруднительно охлаждать, скажем, замки до #8722;196 C и раскалывать их одним ударом.

    Литр жидкого азота, испаряясь и нагреваясь до 20 C, образует примерно 700 литров газа. По этой причине жидкий азот хранят в специальных сосудах Дьюара с вакуумной изоляцией открытого типа или криогенных емкостях под давлением. На этом же факте основан принцип тушения пожаров жидким азотом. Испаряясь, азот вытесняет кислород, необходимый для горения, и пожар прекращается. Так как азот, в отличие от воды, пены или порошка, просто испаряется и выветривается, азотное пожаротушение самый эффективный с точки зрения сохранности ценностей механизм тушения пожаров.

    Заморозка жидким азотом живых существ с возможностью последующей их разморозки проблематична. Проблема заключается в невозможности заморозить (и разморозить) существо достаточно быстро, чтобы неоднородность заморозки не сказалась на его жизненных функциях. Станислав Лем, фантазируя на эту тему в книге Фиаско , придумал экстренную систему заморозки азотом, в которой шланг с азотом, выбивая зубы, вонзался в рот астронавта и внутрь его подавался обильный поток азота.

  8. его сжимают в ваккуме до жидкого состояния и его температура -192 в космосе похолоднее будет но руку не на долго ты сможеш опустить и даже облиться только не советую это делать его используют для охлаждения различных хреней на заводах и при тушении пожара
  9. взял и бросил
  10. -194температура, делают из охлажденного воздуха, используют для пересадки органов и тд..
  11. Температура кипения азота не «где то -160», а -195,8 C. И жидким остается в диапазоне до температуры плавления -209,9 C.
    Естественно, это при атмосферном давлении.
    Жидкий азот получают адиабатическим дросселированием предварительно сжатого до высоких давлений воздуха:
    Далее — способом низкотемпературной ректификации, основанном на разности температур кипения основных составляющих воздуха азота и кислорода (-182,96С) .

    Жидкий азот используется для синтеза аммиака, как хладагент, а также (после газификации) , для создания инертной атмосферы при производстве, хранении и транспортировании легко окисляемых продуктов, при высокотемпературных процессах обработки металлов, не взаимодействующих с азотом (азотирование стали) , для консервации замкнутых металлических сосудов и трубопроводов и других целей.

  12. где то -160
    Азо#769;т (от греч. #225;z#333;os безжизненный, лат. Nitrogenium), химический символ N, химический элемент 5-ой группы главной подгруппы 2-го периода периодической системы Менделеева, порядковый номер 7, атомная масса 14,0067. Магнитный момент ядер изотопов

    Промышленное связывание атмосферного азота
    Основная статья: Промышленное связывание атмосферного азота

    Соединения азота чрезвычайно широко используются в химии, невозможно даже перечислить все области, где находят применение вещества, содержащие азот: это индустрия удобрений, взрывчатых веществ, красителей, медикаментов и проч. Хотя колоссальные количества азота доступны в прямом смысле слова из воздуха , из-за описанной выше прочности молекулы азота N2 долгое время оставалась нерешнной задача получения соединений, содержащих азот, из воздуха; большая часть соединений азота добывалась из его минералов, таких, как чилийская селитра. Однако сокращение запасов этих полезных ископаемых, а также рост потребности в соединениях азота заставил форсировать работы по промышленному связыванию атмосферного азота.


    Наиболее распространн аммиачный способ связывания атмосферного азота. Обратимая реакция синтеза аммиака:
    3H2 + N2 #8596; 2NH3

    экзотермическая (тепловой эффект 92 кДж) и идт с уменьшением объма, поэтому для сдвига равновесия вправо в соответствии с принципом Ле Шателье Брауна необходимо охлаждение смеси и высокие давления. Однако с кинетической точки зрения снижение температуры невыгодно, так как при этом сильно снижается скорость реакции уже при 700 C скорость реакции слишком мала для е практического использования.

    В таких случаях используется катализ, так как подходящий катализатор позволяет увеличить скорость реакции без сдвига равновесия. В процессе поиска подходящего катализатора было испробовано около двадцати тысяч различных соединений. По совокупности свойств (каталитическая активность, стойкость к отравлению, дешевизна) наибольшее применение получил катализатор на основе металлического железа с примесями оксидов алюминия и калия. Процесс ведут при температуре 400600С и давлениях 101000 атмосфер.

    Следует отметить, что при давлениях выше 2000 атмосфер синтез аммиака из смеси водорода и азота идт с высокой скоростью и без катализатора. Например, при 850 C и 4500 атмосфер выход продукта составялет 97 %.


    Существует и ещ один, менее распространнный способ промышленного связывания атмосферного азота цианамидный метод, основанный на реакции карбида кальция с азотом при 1000 C. Реакция происходит по уравнению:
    CaC2 + N2 #8594; CaCN2 + C.

    Реакция экзотермична, е тепловой эффект 293 кДж.

    Ежегодно из атмосферы Земли промышленным путм отбирается примерно 1106 т азота. Подробно процесс получения азота изложен здесь ГРАСИС

    Биологическая роль

    Азот является элементом, необходимым для существования животных и растений, он входит в состав белков (1618 % по массе) , аминокислот, нуклеиновых кислот, нуклеопротеидов, хлорофилла, гемоглобина и др. В связи с этим значительное количество связанного азота содержится в живых организмах, мртвой органике и дисперсном веществе морей и океанов. Это количество оценивается примерно в 1,91011 т. В результате процессов гниения и разложения азотсодержащей органики, при условии благоприятных факторов окружающей среды, могут образоваться природные залежи полезных ископаемых, содержащие азот, например, чилийская селитра (нитрат натрия с примесями других соединений) , норвежская, индийская селитры.


Похожие посты

Овощ турнепс: посадка и уход в открытом грунте, фото, выращивание из семян, уборка, хранение

Glavnii

Ответы@Mail.Ru: Что такое морфологические признаки?

Glavnii

Cпециальность «Правовое обеспечение национальной безопасности»: вузы и профессии

Glavnii
Adblock
detector